Question

如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol?L-1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V（mL）变化的

如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol?L-1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V（mL）变化的曲线，根据图象所得的下列结论中正确的是（　　）A．原盐酸的浓度为0.10mol?L-1B．x的值为2.0C．pH=12，V值为20.4D．原盐酸的浓度为1.0mol?L-1

Answer 1

A．当V（NaOH）=0时，pH=1，则盐酸起始浓度为0.1mol?L^-1，故A正确正数核；
B．当加入NaOHxmL时，二者恰好完全反应，根据20×10^-3L×0.1mol?L^-1=x×10^-3L×0.1mol?L^-1，V（NaOH）=20L，故B错误；
C．pH=12，碱过量，反应后c（OH^-）=

0.1V?0.1×20

V+20

=0.01mol/L，V=24.4，故C错举掘误；
D．当V（NaOH）=0时，pH=1，则盐酸起始浓度为0.1mol?L^-1，故D错误；
故毕则选A．