Question

pH=10的NaOH和pH=12的Ba（OH） 2 等体积混合后，溶液的pH值为 A．11.7 B．10.3 C．11.4 D．11.0

pH=10的NaOH和pH=12的Ba（OH） 2 等体积混合后，溶液的pH值为 A．11.7 B．10.3 C．11.4 D．11.0

Answer 1

A

【错解分析】（1）已知两种溶液的pH值，求混合后溶液的pH值，往往从两种酸入手。一是pH值与氢离子浓度相互换算较为简单、直观，二是计算推断与事实相符不易错。但也易形成思维定势，遇到任何两种溶液混合，先求混合液的[H + ]，再求其pH值。如：两种碱溶液等体积混合，由于将氢离子视为溶质，按下式求混合液的氢离子浓度： pH＝10的NaOH，其[H + ]＝1×10 -10 mol·L -1 ； pH＝12的Ba（OH） 2 ，其[H + ]＝1×10 -12 mol·L -1 ； ＝50.5×10 -12 mol·L -1 进而计算出混合液的pH值为10.3，得出错误选项B的结论。 实际上碱溶液的溶质应是氢氧根离子，其浓度随溶液体积变化而变化。而碱溶液中的氢离子是由水电离生成，其浓度只随上述溶质氢氧根离子浓度变化而变化，两者乘积为水的离子积。两种碱溶液混合，其溶质也应是氢氧根离子。计算混合液的氢氧根离子浓度，再由水的离子积计算氢离子浓度，进而计算混合液的pH值。 （2）由溶液pH值求出的氢离子浓度，是溶液中已电离的氢离子浓度，对于多元强酸来说，它应是酸的物质的量浓度和其元数的乘积。由于上述关系不清，常常误将pH值求出的氢离子浓度再与酸的元数相乘视为其氢离子浓度。因而得出错误选项C。对于多元强碱也易发生类似错误。 【正解】本题的正确解法为： pH＝10[H + ]＝1×10 -10 mol·L -1 ，[OH - ]＝1×10 -4 mol·L -1 pH＝12[H + ]＝1×10 -12 mol·L -1 ，[OH - ]＝1×10 -2 mol·L -1 ＝50.5×10 -4 mol·L -1 ＝2×10 -12 mol·L -1 pH＝11.7