Question

一到初三化学题，急,在线等，详细计算过程和思路，谢谢

赤铁矿中用来冶铁的成分是氧化铁（Fe2O3）。用含氧化铁为80%的赤铁矿2000吨，可炼
出多少含杂质为2%的生铁？
（反应的化学方程式为3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe）

Answer 1

氧化铁为80%的赤铁矿2000吨
所以氧化铁的含量为：2000*80%=1600吨
设铁的质量为x
由化学方程式3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe
160 112
1600 x
所以x=1120
杂质为2%的生铁:1120*(1+2%)=1142.4吨

Answer 2

看到反应方程式就要想到反应物是纯净的物质。
现在题目中我两种杂质：赤铁矿和生铁
那么就先得到他们相关的纯净物：
氧化铁（Fe2O3） 80%*2000（单位用吨）
纯铁（Fe） X-2%X（设生铁为X吨）
最后根据反应方程式计算出来就Ok了。
65*2+16*3 2*56
---------==-----
80%*2000 X-2%X

Answer 3

实际氧化铁的质量为2000t*0.8=1600t
根据方程式系数比，可以知道，生成铁单质1600t*（56*2）/（56*2+16*3）=1120t
而需要的铁含杂质2%，所以一共有1120t/0.98≈1142.86t

做化学题要把握住从方程式中看出的物质的量之比以及质量比

Answer 4

同学，上课要认真点啊！

先算出氧化铁的质量 2000*80%=1600
再列方程算出铁的质量
解：设冶炼得到铁为X吨
3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2 Fe
56*2+16*3 2*56
1600 X 解得X=?
所得含有杂质2%的生铁的质量*（1-2%)=X
则 含有杂质2%的生铁的质量= X/（1-2%)= ?

Answer 5

3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe
56*2+16*3 56*2
2000t*80% x*(1-2%)
解出x就是答案