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汽车、电动车一般要使用铅蓄电池。某铅蓄用的酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸，配制该稀硫酸时，需要蒸馏水_...
汽车、电动车一般要使用铅蓄电池。某铅蓄用的酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸，配制该稀硫酸时，需要蒸馏水__L，配得稀硫酸的质量为____g
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m浓=pv=1000*1.84=1840g
mH2SO4=m浓*H2SO4%1=1840g*98%=1803.2g
m稀=mH2SO4/H2SO4%2=1803.2g/28%=6440g
m水=m加=m稀-m浓=6440g-1840g=4600g
V水=m水/p水=4600/1=4600ml=4.6L
所以需要蒸馏水4.6升 配得稀硫酸的质量为6440克
mH2SO4=m浓*H2SO4%1=1840g*98%=1803.2g
m稀=mH2SO4/H2SO4%2=1803.2g/28%=6440g
m水=m加=m稀-m浓=6440g-1840g=4600g
V水=m水/p水=4600/1=4600ml=4.6L
所以需要蒸馏水4.6升 配得稀硫酸的质量为6440克
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