Question

将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体1.12L（标准状况),

则所消耗硝酸的物质的量是...............mol ？被还原的硝酸.......mol 转移电子........mol

Answer 1

n（Cu）=1.92÷64=0.03mol，n（气）＝1.12÷22.4=0.05mol；
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑＋4H₂O；
3x 2x
Cu+4HNO=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
0.03-3x 0.06-6x
2x+（0.06-6x）=0.05，x=0.025，n（HNO₃）总消耗=0.03*2+0.05=0.11mol，
n（HNO₃）还原的=0.05mol，n（e˜）转移=0.03×2=0.06mol。
也可以根据得失电子守恒，还原剂失去的电子等于氧化剂得到的电子，1.92gCu被氧化Cu²˜共失去0.06mol的电子，同样HNO₃可以得到0.06mol的电子变成NO和NO₂，而被还原的浓硝酸即为释放的氮的氧化物总和0.05mol。