Question

等体积的氯化铝溶液和氢氧化钠混合，完全反应后，沉淀中的铝元素和溶液中的铝元素相等，求原溶液中AlCl...

等体积的氯化铝溶液和氢氧化钠混合，完全反应后，沉淀中的铝元素和溶液中的铝元素相等，求原溶液中AlCl3和NaOH浓度之比？ 详细步骤。十分谢谢。

Answer 1

两种情况：
一，氢氧化钠少，生成氢氧化铝沉淀。反应式：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
设参与反应的氯化铝为1摩尔，则对应的氢氧化铝为3摩尔，因为溶液中还有铝元素且与沉淀中的铝元素相等，所以铝氯化铝有2摩尔，AlCl3:NaOH=2:3，因为体积相等，所以浓度比也为2:3。
二，氢氧化钠多。生成的沉淀一部分又和氢氧化钠反应变成溶液。反应式：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
设沉淀中参与反应的氢氧化铝为1摩尔，则对应的氢氧化钠为1摩尔。溶液中含有1摩尔的铝元素，因为与沉淀中相等，所以现在沉淀中还有1摩尔氢氧化铝，即一开始全生成的沉淀有2摩尔，全生成沉淀所需氢氧化钠为6摩尔，所以共消耗7摩尔氢氧化钠。得AlCl3:NaOH=2:7，体积相等，所以浓度之比也为2:7

Answer 2

设:AlCl3是2mol,积是1L
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
1mol 3mol
AlCl3和NaOH浓度之比2:3

2AlCl3+7NaOH=Al(OH)3↓+NaAlO2+6NaCl+2H2O
2 7
AlCl3和NaOH浓度之比2:7

所以原溶液中AlCl3和NaOH浓度之比是2:3或2:7

Answer 3

按条件的化学方程式如下：
2AlCl3+7NaOH==Al(OH)3↓+NaAlO2+6NaCl+2H2O
2mol 7mol
氯化铝和氢氧化钠物质的量之比为2：7，因为是等体积的溶液，所以原溶液中AlCl3和NaOH浓度之比=2mol/L:7mol/L.

Answer 4

你好
注意情况有两种
1 溶液中是AlCl3 沉淀 Al（OH）3
解得 AlCl3和NaOH浓度比 2 ：3

2 溶液中是NaAlO2 沉淀 Al（OH）3
AlCl3和NaOH浓度比 2 ： 7

计算这儿真的写不下 上网时候Hi我吧

Answer 5

设氯化铝2摩尔
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NACL
1 3 1
2 6 2
Al(OH)3+NaOH===NaALO2+2H2O
1 1
1 1
消耗NaOH7摩尔
2：7