Question

一道化学计算题:

50g质量分数为38%的盐酸与足量的大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少?(在标准状况下,二氧化碳的密度为1.99g/L)

麻烦写详细一点.. 谢谢!

Answer 1

2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
50g×38% xg
x=11.45g
生成CO2质量为11.45g
V=m/ρ=11.45g/1.99g/L=5.8L
所以生成的二氧化碳的体积是5.8L

Answer 2

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
由该化学反应方程式知72g盐酸生成44g二氧化碳。题中给的盐酸质量为50*38%=19g.那生成二氧化碳的质量就是:44*19/73=11.45g
体积：11.45/1.99=5.75L