Question

初三化学一道计算题

用40克高锰酸钾加热制氧气,制得所需氧气后,停止加热,称取剩余固体质量为36.8克,在标准状况下氧气的密度为1.43g每升.
1.制取了氧气多少克？
2.这些氧气在标准状况下有多少升？
3.消耗了多少克高锰酸钾？

详细计算过程.

Answer 1

1 m(o2)=40-36.8=3.2g
2 v(o2)=m/p=3.2/1.43约=2.24L
3 KMnO4--加热---K2MnO4 + MnO2 + O2
m(KMnO4)/158=m(o2)/32
m(KMnO4)=158g

Answer 2

1 m(o2)=40-36.8=3.2g
2 v(o2)=m/p=3.2/1.43约=2.24L

Answer 3

1.40g-36.8g=3.2g
2.V=m/p=3.2g/1.43g/dm3=2.24dm3
3.在化学方程式中O2占2KMnO4的10.1%
用3.2g/10.1%=31.7g

加分哦~！！~！~！~！~！~！~！

Answer 4

1 m(o2)=40-36.8=3.2g
2 v(o2)=m/p=3.2/1.43约=2.24L
3 KMnO4--加热---K2MnO4 + MnO2 + O2
m(KMnO4)/158=m(o2)/32
m(KMnO4)=158g