足量的铜片与100mL18mol/L的浓硫酸充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的硫酸铜的质量为多 5
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解：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
已知该反应过程中转移了0.2mol电子。因为一个Cu原子反应时转移两个电子，说明铜片反应了0.1mol，由方程式可知硫酸铜的物质的量等于铜的物质的量，即硫酸铜的物质的量为0.1mol。
故，生成的硫酸铜的质量为：
硫酸铜的物质的量*硫酸铜的相对分子质量=0.1mol*160g/mol=16g。
已知该反应过程中转移了0.2mol电子。因为一个Cu原子反应时转移两个电子，说明铜片反应了0.1mol，由方程式可知硫酸铜的物质的量等于铜的物质的量，即硫酸铜的物质的量为0.1mol。
故，生成的硫酸铜的质量为：
硫酸铜的物质的量*硫酸铜的相对分子质量=0.1mol*160g/mol=16g。
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H2SO4有1.8mol
转移电子0.2mol表示生成SO2 0.1mol（每1mol H2SO4生成SO2 转移电子2mol)
所以生成CuSO4 1.7mol 质量1.7*（64+96)=272g
转移电子0.2mol表示生成SO2 0.1mol（每1mol H2SO4生成SO2 转移电子2mol)
所以生成CuSO4 1.7mol 质量1.7*（64+96)=272g
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1qmn解得是正确的
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