Question

镁铝合金5.1g，与100ml稀盐酸正好完全反应，生成标准状况下的H2 5.6L，求合金中镁铝的质量及盐酸的物质的

镁铝合金5.1g，与100ml稀盐酸正好完全反应，生成标准状况下的H2 5.6L，求合金中镁铝的质量及盐酸的物质的量的浓度

Answer 1

n(H2)=5.6L/22.4Lmol-1=0.25mol
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
镁铝合金的质量
m(合金)=n(Mg)*24gmol-1+n(Al)*27gmol-1=5.1g
生成H2物质的量
n(H2)=n(Mg)+1.5n(Al)=0.25mol
两式联立，解得
n(Mg)=0.1mol,n(Al)=0.1mol
镁的质量m(Mg)=24gmol-1*0.1mol=2.4g
铝的质量m(Al)=27gmol-1*0.1mol=2.7g
盐酸的物质的量n(HCl)=2n(Mg)+3n(Al)=0.5mol
盐酸的物质的量浓度
c(HCl)=0.5mol/100mL=5mol/L

Answer 2

氢气1mol盐酸就2mol
设al为xmg为y
x＋y＝5.1
铝为x/27mol生成氢气3/2倍的x/27 1
镁为y/24mol生成氢气1/1倍的y/24 2
氢气为25.6/22.4mol 3
1＋2＝3 联立 x＋y＝5.1就出结果了