Question

求解一道中三化学题。

用氯酸钾和二氧化锰，混合物为16克，加热制氧气。反应结束后，称得固体剩余物为112克。求氯酸钾的质量为多少克？

Answer 1

解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量是：16g-11.2g=4.8g
设氯酸钾的质量为x
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑
△

245 96
x 4.8g

245/96＝x/4.8g

x=12.25g
答：……

Answer 2

mO2=m混合物-m剩余物=16g-11.2g=4.8g
2KClO3==(MnO2)==2KCl+3O2
245 96
xg 4.8g
所以245：xg=96:4.8g
x=11.25g 所以氯酸钾有11.25克

Answer 3

设氯酸钾质量为X克
2KClO3=MnO2(催化剂)=2KCl+3O2↑ 失重
2*122.5 3*32
x 16-11.2

2*122.5/(3*32)=x/(16-11.2)
解得x=12.25