在0.1L浓度为0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加0.001mol/L的NaCl溶液，刚好产生沉淀时，所用的NaCl溶液体积为多
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设加入NaCl体积为V，则溶液中
0.1*0.01
[Ag+]=----------- mol/L
V+0.1
V*0.001
[Cl-]=----------- mol/L
V+0.1
恰好出现沉淀时 [Ag+][Cl-]=Ksp=1.1*10^-10
解方程可得 V=1.1*10-6
即加入NaCl体积仅为~10-6 L 即可生成AgCl沉淀。
0.1*0.01
[Ag+]=----------- mol/L
V+0.1
V*0.001
[Cl-]=----------- mol/L
V+0.1
恰好出现沉淀时 [Ag+][Cl-]=Ksp=1.1*10^-10
解方程可得 V=1.1*10-6
即加入NaCl体积仅为~10-6 L 即可生成AgCl沉淀。
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所用Ag离子浓度为0.1*0.01=0.001mol，则由化学方程式知Na离子浓度为0.001mol，则Nacl体积为0.001/0.001=1L
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AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
反应摩尔比为1：1，所以V=0.01*0.1/0.001=1L
反应摩尔比为1：1，所以V=0.01*0.1/0.001=1L
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0.1*0.01/0.001=1L
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