Question

在铜锌原电池中，把锌插入硫酸锌，铜插入硫酸铜中，可锌又不会和硫酸锌反应，铜也不会和硫酸铜反应啊？

Answer 1

说的是由盐桥的那种，因为Cu和CuSO4溶液，与 Zn和ZnSO4溶液，各自的电极电位不同，这样就存在电势差，这样就有电荷移动，详细的搜百度《电极电位》

追问

那为啥不把锌插入硫酸铜溶液？

追答

这问题前面说，要认真看。
比方把锌加入到硫酸铜反应，发生氧化还原反应，有电荷的转移，但是电荷的转移杂乱无章，混在一起从整体来说锌加入到硫酸铜反应。溶液和锌都不带电。形成不了原电池
形成原电池必须要有电荷的定向移动，这样就把锌片和铜片同时放入硫酸铜溶液，之间用导线相连，锌和硫酸铜反应，锌片失去电子，（现象锌不断溶解Zn-2e=Zn2+），这些失去的电子不进入溶液（因为导线的电阻小），而是沿着导线定向转移到了铜片哪里，（铜片上的现象，铜表面不断有红色物质析出，铜的质量增加。Cu2++2e-=Cu）..........这样就有电荷定向移动，产生电流形成原电池。

带盐桥的的Cu-CuSO4与Zn-ZnSO4原电池原理一样，都是形成电荷的定向移动。电极和电极反应同上，利用的是电极电位不同产生的电势差。这样的原电池好处是，离子浓度变化很小，电极电位稳定，电池的电压也就稳定。

Answer 2

原电池，当你用盐桥把外电路连接时，反应就能进行，实际上是
Zn + CuSO4== ZnSO4 + Cu