Question

硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多．历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国

硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多．历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性．浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的．稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的．硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等．工业制硫酸的流程为：综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：（1）工业制H2SO4可能会引起的环境问题是______（2）在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是______．A．立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．B．立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗．（3）FeS2在空气中煅烧产生SO2的同时还生成一种红色的铁的氧化物．这一变化的化学方程式是______．（4）铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在______之后．铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓） 加热 . CuSO4+2H2O+SO2↑，此反应中化合价升高的元素是______．（5）稀释浓硫酸时，______．

Answer 1

（1）因为工业制硫酸的流程中有二氧化硫气体生成，则可推测工业制H₂SO₄可能会引起的环境问题为形成酸雨（或造成空气污染）；
（2）因为浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的，而碳酸氢钠溶液显碱性，故在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的紧急处理方法为立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液中和残余硫酸；
（3）红色的铁的氧化物是氧化铁，FeS₂在点燃的条件下和氧气反应生成二氧化硫和氧化铁，反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂

点燃  .

8SO₂+2Fe₂O₃；
（4）铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能和稀硫酸反应；铜和浓硫酸反应铜元素化合价升高，硫元素化合价降低；
（5）稀释浓硫酸要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌及时散热；
故答案为：（1）形成酸雨（或造成空气污染）；
（2）A；     
（3）4FeS₂+11O₂

点燃  .

8SO₂+2Fe₂O₃；
（4）氢；铜；
（5）要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌及时散热．