Question

某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）═hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为a m

某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）═hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为a mol、b mol和h mol．已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（　　）A．平衡不移动B．混合气体的密度不变C．B的体积分数增大D．a mol/L＜c（A）＜2a mol/L

Answer 1

A、达到平衡后，A．B．H的物质分别为amol、bmol、hmol，已知a+b=2h，证明反应是气体体积减小的反应，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，压强增大，平衡正向进行，故A错误；
B、混合气体密度等于混合气体质量除以体积，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，体积不变，质量增大，混合气体密度增大，故B错误；
C、若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，平衡虽正向移动，但各组分的浓度都比原平衡大，B的体积分数也增大，故C正确；
D、若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，不考虑平衡移动，A的物质的量为原来的2倍，但压强增大平衡正向进行所以A的物质的量小于原来的2倍，即A的浓度应为amol＜n（A）＜2amol，体积不知不能判断浓度大小，故D错误；
故选C．