Question

DOTA大神们。这个问题怎么做。。

把32.5克Zn放入到500毫升4mol/L的稀硫酸溶液中，当完全反应后溶液的体积仍为500毫升求1锌的物质的量2剩余硫酸的物质的量浓度3生成的气体在标况下的体积

Answer 1

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
0.5 0.5 0.5

1. 32.5÷65=0.5mol
2. 4x0.5=2mol（H2So4）2-0.5=1.5mol
3. 0.5x22.4=11.2L

Answer 2

我是DOTA中的计算机大神
不是化学大神

你还是去到化学区去问吧

Answer 3

回答1剑圣
2白虎
3屠夫

Answer 4

忘了都，你可以去化学区去问

Answer 5

哎，好久不学化学了，我高中时候绝对会做，现在不想做了，估计也不会做了，不过你加我好友，我可能试着努力做下，大学真是颓废啊，在过两年，我也该不如社会了，何去何从啊，哎

Answer 6

ZN完全溶解，是跟硫酸反应的，溶液中一公有硫酸2MOL，Zn是0.5mol，跟0.5mol的硫酸反应，所以生成0.5mol的气体，氢气，剩下硫酸1.5mol，所以硫酸的物质的量浓度是3mol/L，气体的体积在标况下应该是11.2L。