Question

高2化学问题（在线等）

在浓度为b mol /L的AgNO3溶液aML中加入一定量PH=1的盐酸时，恰好使溶液中Ag+完全沉淀，此时得到PH=2的溶液100ML（设反映前后的溶液体积变化忽略不记），则b的值是多少？详细过程写下谢谢
bmol/L*amL=0.1*(100-a)
这步不懂

Answer 1

由题意得，Ag离子的物质的量为ab/1000mol,
因为Ag离子恰好完全沉淀，所以加入的盐酸的物质的量跟Ag离子的物质的量相等
所以H+的物质的量=Cl-的物质的量=Ag+的物质的量=ab/1000mol/L
根据H+反应前后的物质的量相等，列示：0.1mol/l*a/1000ml=0.01mol/l*100/1000l
得a=10，所以H+得物质的量为0.001mol
所以ab/1000=0.001mol
得b=0.1

Answer 2

反应式：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
Ag+完全沉淀，n(AgNO3)=n(HCl)
pH=1,c(HCl)=c(H+)=0.1mol/L
bmol/L*amL=0.1*(100-a)
b=0.1(100-a)/a
反应前后H+物质的量不变
n(H+)=0.1mol/L*(100-a)
反应后，pH=2,
c(H+)=0.1(100-a)/100=0.01mol/L
解得a=90
b=0.1(100-a)/a=0.011

Answer 3

n(Ag+)=0.001ab mol
1mol Ag+ 需要 1mol Cl离子生成AgCl沉淀
因此需1 mol HCl
而加入的HCl浓度为0.1mol/L
此时PH=2说命HCl是过量的，且过量部分物质的量为0.001mol
故而总H+物质的量为0.001+0.10*0.1=0.011mol
此时V(HCl)=0.11L

Answer 4

因为AgNO3+HCL===HNO3+AGCL所以说最后溶液中显酸性的H+就是你所加入HCl电离出来的H+
因为从PH=1稀释到了PH=2所以稀释10倍
a=100*（1-0.1）=90ml

又AgNO3与HCl 1:1反应
故nAgNO3=nHCl
所以b=0.1*0.1/0.090=.....