Question

将碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物29.6克溶于水，加入1.00MOL/L盐酸600毫升，反应完全后可以生成6.72升二氧化

将碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物29.6克溶于水，加入1.00MOL/L盐酸600毫升，反应完全后可以生成6.72升二氧化碳（标况下）。已知盐酸过量，求
（1）溶液中碳酸钠的质量？
(2)若在上述原溶液中加入1.00MOL/L盐酸400ML，反应完全后，在标准状况下可生成二氧化碳的体积？
（过程！！！！！）

Answer 1

（1）nCO2=6.72/22.4=0.3mol
因为盐酸过量所以nNaHCO3+nNa2CO3=0.3mol
设两者物质的量为a,b
a+b=0.3
106a+84b=29.6
a=0.2,b=0.1
所以Na2CO3质量为21.2g
（2）nHCl=0.4*1=0.4mol
原溶液有0.2molNa2CO3，消耗0.2molHCl生成NaHCO3
还有0.2molHCl生成0.2mol二氧化碳
所以体积为0.2*22.4=4.48L