Question

初三上册化学，求化学式

一定量的某化合物充分燃烧，需要消耗9.6g氧气，同时生成8.8g二氧化碳和5.4g水，求该化合物的化学式

求过程！！！

Answer 1

您好！我认为这一题可以这样做：
解：
设该物质的化学式为A。
则该反应可以表示为：A+O2→（点燃）→CO2+H2O
CO2的相对分子质量是44，实际质量是8.8g。
可以算出生成的二氧化碳中的碳元素的实际质量是2.4g，氧元素的实际质量是6.4g。
同理，生成的水中氢元素的实际质量是0.6g，氧元素的实际质量是4.8g。
因此实际生成的氧元素的质量是11.2g，碳元素的质量是2.4g，氢元素的质量是0.6g。
所以A中含有碳元素、氧元素、氢元素，且质量分别为2.4g、1.6g、0.6g。
根据质量守恒定律，物质中元素相对原子质量的比等于实际质量的比，因此：
12×碳元素的个数：16×氧元素的个数：1×氢元素的个数=2.4:1.6：0.6
算出碳有2个，氧有1个，氢有6个。
该化合物的化学式是：
C2H6O或C2H5OH或CH3CH2OH，
它们表示的物质都是乙醇（通常用C2H6O这个化学式），俗称酒精。
希望可以帮助你，谢谢！

Answer 2

呵呵
还不是容易嘛！
过程如下：
首先写下一个大概的化学方程式X+O2=CO2+H2O
8.8g二氧化碳就是0.2mol，5.4g水就是0.3mol
9.6g氧气就是0.3mol，
也就是说，二氧化碳前应该配的系数是2，水前应该配的系数是3，氧气前应该配的系数是3。
根据质量守恒定律求出某化合物的元素种类和原子个数，某化合物的分子应该是含有2个C原子，6个H原子，1个O原子，分子式C2H6O (结构式未定哦)

Answer 3

未知物质中含有c,h,o.
H的摩尔量=5.4/18*2=0.6
C的摩尔量=8.8/44=0.2
O的摩尔量=8.8/44*2+5.4/18-9.6/32*2=0.1
相比c：h：o=2:6:1
应该是C2H5-OH乙醇

Answer 4

这是有机物应该是C2H6O