Question

大学，化学，无机化学，要详细过程

Answer 1

（1）混合后得到0.1 mol/L 的氯化铵溶液，用弱酸[H+]公式计算，而且这里用最简式就行了。
[H+] = 根号（c*ka） = 根号（0.1*5.62*10^-10） = 7.5*10^-6 mol/L
pH = 5.125
（2）混合后得到0.1 mol/L 的乙酸铵溶液，用弱酸弱碱盐[H+]公式计算。
[H+] = 根号[ ka*kw*c / kb*(ka+c) ]
由于这里c比ka大得多，所以小括号里面ka可忽略，公式简化为
[H+] = 根号(ka*kw/kb)
= 根号(1.75*10^-5*10^-14 / 1.8*10^-5)
= 9.86*10^-8 mol/L
pH = 7.01
（3）混合后得到0.1 mol/L 的乙酸钠溶液。这和（1）是一样的，只不过弱酸换成了弱碱。
[OH-] = 根号(c*kb) = 根号(0.1*5.714*10^-10) = 7.56*10^-6 mol/L
[H+] = 10^-14 / (7.56*10^-6) = 1.32*10^-9 mol/L
pH = 8.88