Question

解析一下这道化学题

Answer 1

1,CaCO3⇒CaO+CO2
2,过筛相当于过滤
3,CaCO3分解为氧化钙和二氧化碳，生成CO2为18克时相当于有CaCO3
44.1/18=100.1/碳酸钙
碳酸钙=18×100.1/44.1
氧化钙含量=60-18g=42g
Ca/CaO=40.1/56.1
含钙总量/60=含钙质量分数

Answer 2

（1）CaCO₃ =煅烧= CaO + CO₂↑
（2）过滤
（3）
CaO ~ Ca
( 60ー18 )g : x
56 : 40
x=30 g
30÷60×100%=50%
原混合物中钙元素的质量分数是50% 。

追问

反应的化学式呢？

追答

（1）CaCO₃ =煅烧= CaO + CO₂↑

追问

等等，我说的是第3题的化学方程式，不太明白30怎么得来的

追答

碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳（18克），根据质量守恒定律，由此生成的氧化钙和原来的氧化钙的质量总和是
60ー18=42（克），再由
CaO~Ca 的质量比求出Ca元素的质量为30克，我有列式计算啊，你再好好琢磨琢磨。

追问

我懂了，就是拿CaO和Ca的原子相对质量和CaO的质量（质量为42）比求出Ca的

我还以为是碳酸钙受热分解的方程式，让后用二氧化碳和氧化钙中的钙来进行比，就像下图那道题一样

Answer 3

（1）肯定是碳酸钙的热分解啦；CaCO3==（高温）CaO+CO2↑
(2)过滤
(3) 由二氧化碳的质量可以得到碳酸根重量为
根据质量守恒定律，可以求出钙元素质量为60-30=30g
所以质量分数为（
30/60）*100%=50%

追问

哪来的30？为什么要减30？

第3题该用哪个方程式来解？