Question

化学的题

将4.6g金属钠在空气中小心加热，使其燃烧，得到7g燃烧产物。
（1）求燃烧产物中Na2O和Na2O2的物质的量之比。
（2）将燃烧产物全部溶解在18.8g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。（2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）
第一问答案是1比1，第二问是百分之三十二。第二问中生成的氢氧化钠为什么是8克，而不是16克？ 要详细步骤

Answer 1

(7-4.6)/16=0.15mol
4.6/23=0.2mol
n(Na2O)+n(Na2O2)=0.2/2=0.1
n(Na2O)+2n(Na2O2)=0.15
n(Na2O2)=0.05mol
n(Na2O)=0.05mol
0.1*2*40/(18.8+0.1*62)=8/25=32%

Answer 2

4.6g金属钠是0.2mol，燃烧后增加的质量为2.4g，是0.15mol氧原子，这个就很明了，0.2mol钠不论是氧化钠还是过氧化钠，总量都应该是0.1mol，氧化钠中有一个氧原子，过氧化钠中有两个氧原子，0.15mol氧原子一分配，那就是0.05mol氧化钠和0.05mol过氧化钠，不知道能不能看懂？
0.2mol钠全部转化为氢氧化钠，总质量为8g，0.05mol过氧化钠在反应过程中放出0.025mol氧气，即为0.8g，所以溶液总质量为18.8g+7g-0.8g=25g，溶质总质量为8g，所以质量分数为8/25*100%=32%

Answer 3

解：（1）设燃烧产物中有Na2O2xg,那么有Na2O（7-x）g
则 46x/78+46(7-x)/62=4.6 解得x=3.9g 7-x=3.1g
所以质量比=31： 39 换成物质的量比就是1；1
（2）设生成氧气yg 生成NaOH zg
156/3.9=32/y 解得y=0.8g 23/40=4.6/z 解得z=8g
所以溶液质量分数=8/(18.8+7-0.8)*100%=32%
答：------------------------------------