Question

简单的化学计算！急急！！！

氯酸钾和二氧化锰的混合物共25.4克，加热到不再有气体放出时，称得剩余固体质量为15.8克，计算：
(1)生成氧气多少克
(2)已知标准状况下氧气密度为1.43克每升，则生成氧气多少升
(3)15.8克固体物质中含有哪些物质，各多少克
　
要详细过程　加分

Answer 1

（1）氧气：25.4-15.8=9.6（克）
（2）V=m/密度=9.6/1.43=6.71（升）
（3）2KClO3==2KCl+3O2
149 96
X 9.6g
解得X=14.9g——氯化钾有14.9g
15.8-14.9=0.9g——二氧化锰有0.9g

Answer 2

2KClO3==2KCl+3O2
149 96
X 9.6g

（1）减少的质量为气体，即氧气
氧气：25.4-15.8=9.6（克）
（2）
V=m/密度=9.6/1.43=6.71（升）
（3）
加热到不再有气体放出，说明 KClO3完全反应，
固体含氯化钾 和二氧化锰
而二氧化锰不参加反应
由反应方程式解得氯化钾为14.9g

解得X=149*9.6/96=14.9g
二氧化锰 为
15.8-14.9=0.9g

Answer 3

1题、25.4-15.8=9.6克
2题、9.6/1.43=6.71升
3题、2KClO3==2KCl+3O2
149 96
X 9.6g
解得X=14.9g——氯化钾有14.9g
15.8-14.9=0.9g——二氧化锰有0.9g