Question

500m L KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，

500m L KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）①原混合溶液中c（K+）=4mol?L-1②原混合溶液中c（K+）=2mol?L-1③电解得到的Cu的物质的量为0.5mol ④电解后溶液中c（H+）=2mol?L-1⑤向电解后的溶液中加入一定量的CuO可恢复为原溶液⑥向电解后的溶液中加入一定量的Cu（OH）2可恢复为原溶液⑦上述电解过程中共转移了4mol电子 ⑧电解后溶液中c（H+）=4mol?L-1．A．②⑥⑦⑧B．①④⑤⑦C．②⑤⑦⑧D．①③④⑥

Answer 1

石墨作电极电解此溶液，阳极发生的反应为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，阴极上发生的电极反应为：Cu²⁺+2e^-═Cu，2H⁺+2e^-═H₂↑，
当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，
阳极发生4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，
       4mol 4mol 1mol
阴极发生Cu²⁺+2e^-═Cu、2H⁺+2e^-═H₂↑，
        1mol 2mol 1mol   2mol 2mol 1mol
①c（Cu²⁺）=

1mol

0.5L

=2mol/L，由电荷守恒可得c（K⁺）=6mol?L^-1-2mol/L×2=2mol/L，故①错误；
②根据①分析，c（K⁺）=2mol/L，故②正确；
③根据以上分析知，析出铜的物质的量为1mol，故③错误；
④电解后溶液中c（H⁺）为

4mol?2mol

0.5L

=4mol/L，故④错误；
⑤从该溶液中析出Cu、H₂、O₂，所以电解后加入一定量的Cu（OH）₂可恢复为原溶液，故⑤错误；
⑥根据⑤分析可知，电解后加入一定量的Cu（OH）₂可恢复为原溶液，故⑥正确；
⑦生成1mol氧气需要转移电子4mol，所以上述电解过程中共转移了4mol电子，故⑦正确；
⑧电解后溶液中c（H⁺）为

4mol?2mol

0.5L

=4mol/L，故⑧正确；
故选A．