Question

ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿

ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．（1）A装置电动搅拌棒的作用是______．A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、______．（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是______．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2?3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②______；③______；④______；得到成品．（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．①配制100mL c mol?L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：______．②滴定过程中进行三次平行测定的原因是______．③原ClO2溶液的浓度为______g?L-1（用含字母代数式表示）．④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果______．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

Answer 1

（1）让反应物充分的接触，加快反应速率反应时搅拌；测量温度的仪器是温度计，
故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率；温度计；
（2）二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以应该采用冰水浴，
故答案为：使ClO₂充分冷凝，减少挥发；
（3）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO₂?3H₂O，
故答案为：②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；
（4））①配制100mL c mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液时，应选择100mL容量瓶和胶头滴管；
故答案为：100mL 容量瓶、胶头滴管；
②为减少实验误差，应采用多次实验的方法，
故答案为：取平均值，减少计算误差；
③设原ClO₂溶液的浓度为x，
       2ClO₂～5I₂～10Na₂S₂O₃
      2mol            10mol

10?2x×V1×10?3

10?1

mol  1×10^-3cV₂mol
x=

2cV2

V1

mol?L^-1=

135cV2

V1

g?L^-1，
故答案为：

135cV2

V1

；
④把空气的体积算在内，故读出的消耗的体积就偏大，故测定结果偏高，
故答案为：偏高．