Question

用1mol?L-1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质

用1mol?L-1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是（　　）A．0.5mol?L-1 100mLB．0.5mol?L-1 80mLC．1mol?L-1 60mLD．1mol?L-1 80mL

Answer 1

由图象可知，加入氢氧化钠溶液之前，溶液的pH=0，氢离子浓度为1mol/L，则H₂SO₄的起始浓度为c（H₂SO₄）=0.5 mol?L^-1；
当加入40 mL 1mol?L^-1 NaOH溶液时，恰好和硫档梁酸能中和行颤运，溶液的pH=7，根据反应关系式：H₂SO₄～2NaOH，消耗洞肢硫酸溶液的体积V为：2×V×0.5 mol?L^-1=1mol/L×0.04L，解得V=0.02L=40mL，反应后溶液的体积为：80mL，
故选B．