Question

将22.3g Na2CO3和NaCl混合物放入100g水中使其完全溶解，再加入86.1g CaCl2溶液，恰好完全反应，过滤后得

将22.3g Na2CO3和NaCl混合物放入100g水中使其完全溶解，再加入86.1g CaCl2溶液，恰好完全反应，过滤后得滤液198.4g．计算：（1）生成沉淀的质量是多少克？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算精确到0.1%）

Answer 1

（1）由质量守恒定律可知，生成的碳酸钙的质量为：22.3g+86.1g+100g-198.4g=10g
（2）设生成的氯化钠的质量为x，碳酸钠的质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂ ═CaCO₃↓+2NaCl
106             100     117
y               10g      x

106

y

＝

100

10g

＝

117

x

解得：x=11.7g    y=10.6g
反应后所得溶液的溶质质量分数是：

22.3g?10.6g+11.7g

198.4g

×100%≈11.8%
答：（1）生成沉淀的质量是10克，（2）反应后所得溶液的溶质质量分数，11.8%