Question

2道高一化学题，请高人指点

1、将10g表面已被氧化成Na2O的钠块投入90.3g水中，充分反应后，得12g/cm3的溶液，同时放出3.36L气体（标况），求所得溶液的物质的量浓度。
2、某Na2CO3和NaHCO3固体混合物与2mol/L的盐酸200mL恰好完全反应。得6.72L标况下气体。求原固体中Na2CO3质量分数。
第一题我是真的没看懂= =

Answer 1

H2 (0.15mol (3.36/22.4) 0.3g ), Na 0.3mol 6.9g, Na2O 3.1g (3.1/62)0.05mol .0.35*12*1000/100 =42mol/L
2.6.72/22.4=0.3moL 即C的含量为0.3MOL 而NA的含量为0.4MOL可以得到
Na2CO3的含量为0.1mol 106*0.1/（106*0.1+84*0.3）=0.29608939

Answer 2

H2:(0.15mol (3.36/22.4) 0.3g ), Na 0.3mol 6.9g, Na2O 3.1g (3.1/62)0.05mol .0.35*12*1000/100 =42mol/L
2.6.72/22.4=0.3moL 即C的为0.3MOL 又Na为0.4MOL
Na2CO3的含量为0.1mol 106*0.1/（106*0.1+84*0.3）=0.3