为了确定na2co3样品的浓度，称取三份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度的盐酸100ml
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发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据表中数据可以判断：乙、丙中盐酸完全消耗，甲中碳酸氢钠完全消耗，（1）用1.72g该样品进行同样的实验，样品完全消耗，由甲中固体质量与二氧化碳比例关系可知，可以产生二氧化碳的体积=672mL×1.72g2.58g=448mL，故答案为：448mL；（2）甲实验中碳酸氢钠完全反应，则：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑84g22.4Lm（NaHCO3）0.672L故m（NaHCO3）=84g×0.672L22.4L=2.52g，故6.45g该样品中碳酸氢钠的质量=2.52g×6.45g2.58g=6.3g，故6.45g该样品中氯化钠的质量=6.45g-6.3g=0.15g，故答案为：0.15；（3）乙或丙中盐酸完全消耗，则：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑1mol22.4Ln（HCl）1.344L故n（HCl）=1mol×1.344L22.4L=0.06mol，故盐酸的物质的量浓度=0.06mol0.03L=2mol/L，故答案为：2．
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万达福化工
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