Question

如何用质量分数为98%密度为1.84g/cm-3的浓硫酸配制250ml2mol/L-1的稀硫酸

Answer 1

1、首先计算配制250ml2mol/L-1的稀硫酸应取质量分数为98%，密度为1.84g/cm-3的浓硫酸多少ml?
v=2x0.25x98
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98%x1.84=2.7ml
2、配制：在25oml的容量瓶中加入大半瓶的纯水，然后，量取2.7ml质量分数为98%密度为1.84g/cm-3的浓硫酸慢慢倒入上述容量瓶中，一边倒一边摇匀。冷却，然后加水稀释至容量瓶的刻度线，摇匀，倒入指定的试剂瓶中保管。
3、注意事项：
（1）取浓硫酸时不要将硫酸弄到人体，防止化学烧伤；
（2）在烧杯中配置时，必须硫酸沿杯壁一边搅拌一边慢慢倒入，切忌将水倒入硫酸中。因为硫酸与水化合会产生大量的热，引起溶液因骤然飞溅引起烧伤；
（3）必须冷却后在定容。

Answer 2

这里是配置一定物质的量分数的溶液，最后一步应该用容量瓶，量筒在这里的作用应该是称量浓硫酸的量，
先计算配置100ml1.84mol/l的稀硫酸所需要的98%的浓硫酸的量
n(h2so4)=100ml×1.84mol/l=0.184mol
m(浓硫酸)=0.184mol×98g/mol÷98%=18.4g
v(浓硫酸)=18.4g÷1.84g/ml=10ml
所以应该用10ml的量筒，10ml的不常见，也可以用20ml的