5.6克Fe放入硫酸铜溶液中，反应后，质量变为6.4克，计算参加反应的铁的质量？ 在线30分钟等啊
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固体增加了0.8克
设铁xg
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 64
xg x+0.8g
解得x=5.6g
其实可以用差量法
Fe Cu 差量
56 64 8
xg yg 0.8g
56/x=64/y=8/0.8
x=5.6g y=6.4g
所以参加反应的铁的质量为5.6克
设铁xg
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 64
xg x+0.8g
解得x=5.6g
其实可以用差量法
Fe Cu 差量
56 64 8
xg yg 0.8g
56/x=64/y=8/0.8
x=5.6g y=6.4g
所以参加反应的铁的质量为5.6克
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