Question

高二化学盐的水解

同一浓度的醋酸钠和氟化钠溶液，为什么氟化钠溶液中含有的阴离子浓度更大

Answer 1

说明：无法输入“可逆号”，用→代替。
为了简化，醋酸根记作Ac-
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无论NaAc溶液还是NaF溶液，都有下列三式变化：
（1）盐的电离：NaX = Na+ + X-
（2）酸根水解：X- + H2O → HX + OH-
（3）水的电离：H2O → H + + OH-
我们发现，（2）式中X-（酸根）的减少量=OH-的增加量，
也就是说，虽然X-的水解程度不同，但光就水解这一步看，并不影响阴离子浓度的变化。
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但是：
（3）式却有不同，X-水解越厉害，溶液中OH-越多，则H+越少，
即，从定量计算看，（3）式中提供的OH-越少！！！
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【结论】
HF酸性>醋酸，因此NaAc比NaF水解剧烈，则阴离子总浓度更小。
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Answer 2

这种问题没有多大意义，高考也考不到这种细枝末节的问题。所以我知道也不回答！建议你放弃这个问题。

Answer 3

醋酸存在电离平衡的问题

Answer 4

因为氢氟酸的酸性比醋酸弱。。。这个你可以查一下电离常数。。。氢氟酸的电离常数比醋酸小得多。。。所以其酸根氟离子的碱性就比醋酸根更强。。。也就是氟离子更易水解（越弱越水解）。。。生成的氢氧根也就越多。。。加上原来就有的氟离子。。。阴离子浓度自然比醋酸钠大。。。

Answer 5

这是个盐类水解的试题，阴离子对应酸越弱，水解程度越大，剩余离子浓度越小。氢氟酸酸性大于醋酸，所以氟离子水解程度小于醋酸根离子的水解程度，故氟化钠溶液中氟离子浓度更大。