Question

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在电解硫酸铜溶液时，铜离子获得电子的能力强于氢离子，通过这个可得出阴极方程式为Cu^2+2e-=cu,但是我认为有可能铜离子比较少，得不完电子，让氢离子获得电子成为氢气，我认为应该把氢离子的得电子方程式写出，才能符合科学的严谨性，应写成这样：阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 阴极：Cu2++ 2e-=Cu, H^++2e-=H2 2CuSO4+ 2H2O == 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4

Answer 1

的确，这其中有一个限度的问题，什么时候才是完全反应，比如说cu离子浓度小于1微摩尔每升，氢开始反应

一个化学反应不可能无休止的进行，反应物不可能全部转化为生成物，也就是说化学反应进行的程度是有限的。对于恒温恒压下不做非体积功的化学反应之所以能进行，是由于△rG＜O ，随着反应的不断进行， △rG值越来越大，，当△rG=O 时，反应失去了动力，此时，体系反应物的浓度和生成物的浓度不再随时间而变化，反应达到化学平衡状态， △rG=O就是化学平衡的热力学标志或称反应进行程度的判据。

Answer 2

关键的错误在于电解时铜离子没有关系,先电解铜离子,至于你所说的还电解氢离子,那是不对的,铜离子已经电解成铜分子,就是说在这以后相当于电解水分子了。