Question

问一道化学题哦！！

向FeCl3溶液中加入氢氧化钠固体或通入HCl气体，氯化铁的水解程度怎样变化？为什么？如果向氯化铁溶液中加入过量镁片，现象是什么？为什么？

Answer 1

Fe（3+）+3H2O=Fe(OH)3+3H+
上述式子可逆
1.加入NaOH固体导致OH-的加入中和H+使得平衡向右移动，导致水解加剧
2.加入HCl导致加入了H+，右边的物质浓度增大，根据平衡移动知道了平衡向左移动，即水解程度变小
加入Mg
1.Mg和FeCl3水解出来的H+反应，生成氢气，并且促进水解知道Fe3+形成了Fe（OH）3沉淀析出
2.Mg和FeCl3也可以发生氧化还原反应
即Mg+2FeCl3=2FeCl2+MgCl2
即总的现象是
有无色无味气体生成，溶液颜色逐渐从棕黄色转变为浅绿色，并且出现红褐色的絮状沉淀

Answer 2

前一问 是因为 铁和氢氧根反应 另一个是因为盐酸中的氯离子抑制氯化铁中的溶解 ！
加入过量的镁片 因为 在常温下 镁片 置换出氯化铁的铁离子 ！

Answer 3

由该可逆反应可知：Fe3＋＋3H2O====Fe(OH)3＋3H＋ 加入氢氧化钠促进氯化铁水解，通入氯化氢抑制氯化铁的水解。加入过量镁粉会有气泡产生，且沉淀生成。