Question

高中化学金属题

由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ）。
A.Na B.Mg C.Al D.Zn

Answer 1

生成5.6L氢气是0.25mol
即H2是0.25mol，H+得到电子是0.5mol
而这些电子从金属中来

如果全部是Na，需要消耗0.5molNa，质量是11.5g
全部是Mg，则需要消耗0.25molMg，质量是6g
全部是Al，则需要消耗0.5/3molAl，质量是0.5/3×27=4.5g
全部是Zn，消耗0.25mol，质量是65*0.25=16.25g
只有16.25＞12
所以肯定有Zn
选D

Answer 2

D.Zn

钠、镁、铝、锌 四种，写出方程式，就知道生成一molH2的原子量分别为： 46，24，18，65

产生5.6L氢气 即，0。25mol，用掉合金12g,

即产生1molH2，要用合金48克。

对比：46，24，18，65

钠、镁、铝 不到48克就可以生产1molH2，所以一定要有锌

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