Question

两道化学金属题

1、向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：
（1）加入铝粉的质量。
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
2、由金属活动性顺序表可知，铜和稀硫酸不反应，但如果向铜和稀硫酸混合液中通人氧气（或空气）并加热，则铜逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，将此溶液缓缓蒸发至出现晶体，即得胆矾（CuSO4·5H2O）。试分析这一过程中涉及的化学反应并写出化学方程式。

Answer 1

1.
加入NaOH后 至不再产生沉淀 此时 溶液中只存在Na2SO4和NaAlO2
设CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为x 加消差入Al粉的物质的量拿逗皮为指拿y
根据Na元素守恒 2x+y=2*0.21
根据得失电子守恒 3y=2x+2*0.672/22.4
解得 x=0.15mol y=0.12mol
所以 加入铝粉的质量为27*0.12=3.24g
CuSO4溶液的浓度为 0.15/0.03 = 5mol/L
2.
2Cu+2H2SO4+O2===加热===2CuSO4+2H2O
(也可以分开写 2Cu+O2==加热===2CuO CuO+H2SO4===CuSO4+H2O)

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