Question

高一化学，求解！

向含0.16molHCl中缓缓加入0.10mol的Na2CO3，产生CO2多少升？（标况下）相反，向含0.10mol的Na2CO3溶液中缓缓加入0.16mol的HCl，产生CO2多少升？（标况下）
速来高手解决（过程）

Answer 1

首先明确碳酸钠跟盐酸反应时分2步 第一步是盐酸跟碳酸钠反应生成碳酸氢钠HCl+Na2CO3==NaHCO3+NaCl 第二步是碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳跟水（本质为强酸制取弱酸 生成的碳酸不稳定直接分解成二氧化碳跟水）
第一个：因为是碳酸钠加到盐酸里 所以开始的时候盐酸是过量的 碳酸钠直接与之反应生成二氧化碳
2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2+H2O可见前0.08mol碳酸钠全部发生反应生成二氧化碳 共0.08mol也就是1.792L 标况
第二个：与第一个相反 因为碳酸钠加入盐酸 所以开始只是生成碳酸氢钠
HCl+Na2CO3==NaHCO3+NaCl 盐酸加入0.1mol后碳酸钠全部转化为碳酸氢钠 之后就是盐酸跟碳酸氢钠的反应了HCl+NaHCO3==NaCl+CO2+H2O 盐酸还剩0.06mol 所以生成0.06molCO2也就是标况下的1.344L

纯手打~~

Answer 2

1、0.08摩尔
2、0.06摩尔

Answer 3

(2)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 知 NA2CO3过量 设产生X摩、2/0.16=1/X 得X=0.08
则产生 0.08乘22.4=1.792升CO2