Question

高中一道化学题

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

[探究一]实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量
实验中发生反应的化学方程式是
实验步骤：（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥
过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质
量分数将 （“偏高”或“偏低”）

[探究二]实验方案：铝镁合金 测定生成
气体的体积，实验装置如右图，问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间
添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：
（填“需要”或“不需要”）。
为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：
① ②
[探究三]实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如右图
所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：
欲计算Mg的质量分数，该实验中还需
测定的数据是
(2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是
否有影响? （填“是”或“否”）。
[实验拓展] 参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。（书写形式可以模仿探究一、二）

Answer 1

简略说下
1.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
27 1mol
5.4 0.2
v>=0.1L
偏高
2.不需要 不需干燥，HCL易溶于水
左右水平，视线水平凹液面
3.反应后的质量或△M
是
放入酸或碱中后测系统△M知M (H2)