Question

高中化学选择题 急急急急急急急急急急急急 召唤答案

短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol的该氯化物与足量的AgNO3溶液反应后可得到57.4g的AgCl沉淀下列判断错误的是：
A.E是一种非金属元素 B.在Ecln中E与Cl之间形成共价键

C.E的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的IVA族

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Answer 1

熔沸点如此低，说明是共价化合物，所以在Ecln中E与Cl之间形成共价键，B首先正确

57.4gAgCl物质的量=57.4/143.5=0.4mol
即0.2mol的该氯化物中含有0.4mol Cl-，所以n=2，E是+2价
A 错，可能是Be，是金属元素
C错，E是+2价，而EO2中E是+4价
D错，E位于元素周期表的ⅡA族

选 B