Question

我有一道高中化学题不会，我知道答案但我不知道怎么做，我希望会做的人能详细的讲解一下，谢谢了

用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCL溶液时，如果滴定误差正负0.1%以内，反应完毕后，溶液的PH范围为（C）
A, 6.9~7.1 B, 3.3~10.7 C, 4.3~9.7 D,6~8

Answer 1

我是黑龙江省高三学生 读了三遍你写的内容真的很想为你解决问题：
从你写的内容来看 我觉得你是一个很内象的人吧 同样也是一个很要强的人
但遇到问题就要解决的吗！让我给你分析一下吧 谈谈我的薄见
首先我觉得你应该重新树立（自信） 自信是你克服考试紧张的法宝 树立自信要从一点一滴来做到 比如每天早上刷完牙 照镜子的时候说几句我能行 唱唱自己喜欢的音乐 让自己放轻松 心中告诉自己我是最棒的等小方法 （这方面你可以自己去查询一下如何树立自信）毕竟这方面我也不是专家 这些小窍门也只不过时考前动员大会上学校请来的教授讲的
要想学好 必须得自己对自己有信心 如果你自己对自己都没有信心的话 别人又怎么能对你有信心呢 给自己自信 永远相信自己
说说初中吧 你上了高中没发现初中的知识简直太少了吗 太简单了吗 我认为你把高中的成绩和初中对比那样是不对的 即使你初中在优秀 高中也未必就一定强 反之亦然
你现在学的不好的原因 没有自信是一方面 考前紧张也是一方面 但紧张反应出你对考试没有把握 不对么？？(你比较一下你考英语的时候和考其他科目的时候心态一样吗—因为你英语有把握) 怕考不好 对不起家长等等 不对么？？我也是过来人 我非常能理解你的想法 而我还有39天 想法和你是一样的 希望你能放松自己的心态 如果你以这种心态来应对高考 那你考前第一关就败了
学妹 其实用不着太上火 毕竟你才高2吗 一切都来的急
说说你的高中学习吧 我希望你能多注重一些学习方法 毕竟高中知识多 而且有些科目知识零散 给你些我的方法 咬课本+听课堂+记笔记+错题本
千万记住遇到不会的问题千万别逃避它 你越疏远它 它就越疏远你 函数，等差数列 高考占得比例你因该很清楚 虽说数列题难 但数列的那道大题第一问总是不应该丢的吧 高中函数只是多样 但同样也是高中的重点吧 学妹 你考不好上火 但为什么不做让你不上火的事情呢 你明明知道逃避不对 而你却依然逃避 你这样做不是反其道而行之么？ 适当检讨一下自己吧
在高中不要以为一次两次的考不好 而产生懈怠 高中学习一方面是分数方面的竞争同样也是一场心里战 调整自己的心态吧 思维不敏捷，动作很慢。效率不太高 我想这也只能是你考试时候才会出现的吧 学会控制自己的心态 让自己心里承受压力变强 那你就胜了考前的第一步啊
你说了很多 你考试时候的毛病 希望你自己总结吧 哪里遇到毛病 不是在百度知道上说说就有用的 哪里有毛病 哪里有缺陷 自己赶紧去想办法补救 哪里学的不好久抓紧想办法弄明白 这样才对 在这里听我说你也长不了成绩的
学妹 女生不要总哭 这是一种不坚强的表现 说真的你太脆弱了 想办法让自己变的更坚强些 那样才能应对高中 才能面对你即将到来的大学和社会
别上火学妹 上火不顶饭吃 上火也许在来个感冒 更耽误学习了 还有高中记得注意防感冒啊 特别是高考只前
其实别人说的在多 在好 在详细 方法在多样 其实大道理谁都懂
毕竟还是你自身的问题 还是得靠你自己去调整自己
没事的 我对你很有信心 加油吧~~
看了你的资料原来你是杭州的啊 你也爱看海贼王么 我开始的时候可爱看了呢 只是现在没时间看了 哈哈 如果你爱看海贼王的话 希望你的心态像路比一样 哈哈
你的串号我已经记下，采纳后我会帮你制作

Answer 2

其实滴定实验中有有误差 有个半滴原则 就是和这个题目意思差不多
以下就是分析

由于是等物质的量浓度的一元强酸强碱中和，所以 所需的溶液体积比为1:1才对吧 都是100 mL也就是溶液 0.1 L 单位换算一下
NaOH+HCl=NaCl+H2O
答案是C
滴定误差在±0.1%以内
情况（1）
-0.1%的时候就是 则NaOH滴加量不足，
NaOH滴加量为0.1L*99.9%=0.0999L

溶液中剩余H+ 离子
其物质的量是0.1mol/L*0.1L*0.1%=0.00001mol

混合后溶液体积为0.1 +0.0999=0.1999L
溶液中含有H+的浓度为 0.00001mol/0.1999L=5.0025*10^-5 mol/L
pH=-lg5.0025*10^-5=4.3
即反应后pH最低为4.3

情况（2）
+0.1%的时候
过量滴加NaOH 同理可以得到
0.1mol/L*0.1L*0.1%=0.00001mol
NaOH加入体积为0.1*100.1%=0.1001L

溶液中含有OH-的浓度为
0.00001mol/0.2001L=4.9975*10^-5 mol/L
计算PH的方法 1 可以根据离子积换算Kw=10^(-14) 计算出H+ 自己计算一下
2 也可以使用POH的定义啊 呵呵
pOH=-lg4.9975*10^-5=4.3
常温下水溶液中存在 pH+pOH=14（根据Kw=【H+】*【OH-】=10^（-14）的来的
pH=14-4.3=9.7和前边的方法计算结果完全一样
所以用0.1mol／LNaOH溶液滴定100ML0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在正负0.1%以内，反应完毕后，溶液的PH范围为 4.3~9.7

Answer 3

1、误差为+0.1%时， HCl溶液中有99.9ml被中和，混合溶液的ph值是有未反应的0.1mlHCl决定的，求出此时H离子的浓度就行啦~~ 此时H 的浓度c=0.1*0.1/(100+99.9)=5.00*10^-5,换算成PH=4.3
2、误差为-0.1%时，HCl溶液中有完全被中和，混合溶液的ph值是有剩余的0.1mlNaOH决定的，求出此时的OH浓度 [OH]=0.1*0.1/(100+100.1)=4.99*10^-5, 即 POH=4.3 那么PH=14-4.3=9.7 ， 解决了~~

Answer 4

滴定负误差0.1%，则盐酸多了0.1mL。盐酸浓度：0.1*0.1/200=0.00005mol/L ,
PH=-Lg0.00005=4.3
滴定正误差0.1%，则aOH多了0.1mL，PH=14-4.3=9.7