Question

一道 初中化学题！！！急

实验室用高锰酸钾制取氧气，现加热80g高锰酸钾制取标准状况下4.48L氧气（标准状况下氧气的密度1.43g/L）求：（1）制得氧气质量为多少克？（2）剩余固体物质都有什么，各有多少克

Answer 1

高锰酸钾，加热生成锰酸钾，二氧化锰，和氧气化学方程式是，2KMnO4（加热符号我打不出来）=K2MnO4+MnO2+O2↑
氧气量可以用4.48L÷22.4L/mol=�0.2mol，0.2mol×32g/mol=6.4g，这是氧气的质量。也就是说K2MnO4，MnO2都是0.2mol，用0.2mol分别去乘他们的相对分子质量，得K2MnO4为0.2mol×199g/mol=39.8g，MnO2为0.2mol×87g/mol=17.4g，根据质量守恒定律，反应掉的KMnO4的质量应该是生成物的质量和，也就是，6.4+39.8+17.4=63.6g，80g-63.6g=16.4g，这就是剩下的KMnO4的质量了，答案是，剩余KMnO4，16.4g；K2MnO4，39.8g；MnO2，17.4g；O2，6.4g。这是高中的题。初中做不了。

Answer 2

解：（1）4.48×1.43=6.4064≈6.40g
（2）设高锰酸钾反应了x g，生成锰酸钾y g，二氧化锰z g.
2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑
316 197 87 32 【式量】
x y z 6.4
316 197 87 32
------ = ----- = ----- = ------
x y z 6.4
解得 x=63.2 y=39.4 z=17.4
因为 高锰酸钾反应掉了63.2g，所以剩余高锰酸钾80-63.2=16.8g
答：制得氧气6.4g；剩余固体为高锰酸钾（KMnO4）16.8g、锰酸钾（K2MnO4）39.4g、二氧化锰（MnO2）17.4g.

Answer 3

1、首先求标准状况下氧气的质量1.43g/L*4.48L=6.4064g约等于6.4g
2、根据方程式 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 求已分解的高锰酸钾的质量得63.2g
后面应该就会了吧

Answer 4

初中还没学摩尔体积 不能用22.4吧
（1）氧气的质量应该用1.43g/L*4.48L=6.4064g约等于6.4g
(2)高锰酸钾，加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气化学方程式是2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
通过氧气的质量可得分解掉的高锰酸钾为63.2g 所以最后应该剩了16.8g高锰酸钾，生成了39.4g锰酸钾，17.4g二氧化锰
楼上用的是高中的方法，初中不能这么做……

Answer 5

A是突破口，是Cu2(OH)2CO3 B：H20,C：CO2,D：CuO,E：O2,F：CH4,G：CuSO4,H：Cu,X：H2SO4,Y：Fe 以下是初中常见有色物质，希望帮助你解推断题