Question

化学题~！！难~！！！计算~！！

在120℃时,将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体,充分反应之后,固体的质量增加6g.请计算:(1)产生氧气的质量;(2)原混合气体中CO2的质量

Answer 1

产生氧气的质量6.4 g
原混合气体中CO2的质量 8.8 g
简便方法急思路
第一问，
发生的反应
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2

既然知道混合气体都被吸收，而增重只有6g， 肯定是O2跑了引起的，
所以氧气为12.4-6=6.4 g

第二问，
1发生的反应
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2

2 你用物质的量做会比较简单点，
设CO2是 x mol ，H2O y mol，
12.4gCO2和H2O(g)的混合气体质量就是 x * 44 + y * 18 = 12.4；
根据方程式得到H2O和CO2 与O2是关系都是2 ：1的 所以最终的氧气就是（x+y）/2 mol
因为氧气的质量 6.4 g = 32 * （x+y）/2
解得 x = 0.2 mol 即CO2为8.8 g

Answer 2

2020000000000000000000

Answer 3

我们可以知道本次反应有以下两种反应：
① 2CO2+2Na2O2→2NaCO3+O2
② 2H2O+2Na2O2→4NaOH+O2
两个都能产生氧气。而在120℃的条件下，氢氧化钠是不会跟二氧化碳反应生成碳酸钠的。因此我们有以下化学等价式：
2CO2→2NaCO3+O2 即1molCO2会有1molCO成为固体，即碳酸钠。
2H2O→4NaOH+O2 即1molH2O会有1molH2成为固体，即成为氢氧化钠。
则设原来二氧化碳有Xmol，水ymol。则有以下二元一次方程组：
① 44X+18y=12.4
② 38X+2y=6
解得 x=0.14 y=0.35
则产生氧气质量=0.5*（x+y）*32=7.68g
原混合气体中二氧化碳质量=0.14*44=6.16g

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