Question

怎么做，求解！！！

Answer 1

（1）1.12升HCl（标态下）是0.05mol，溶于水后体积可视为仍是250mL,故HCl的物质的量浓度是
c（HCl，mol/L）=n/V=0.05mol/0.25L=0.2mol/L
（2）根据反应方程式
Zn + 2HCl ===ZCl2 + H2
1mol的Zn可产1mol的H2，在标态下是22.4L,故
该溶液与足量的锌反应可产氢气的体积
V（H2，L）=0.05*22.4=1.12L

Answer 2

额，标况下22.4L气体为1mol,1.12L也就是0.05mol，所以可写成：（1）由题知n（HCl)=1.12L/22.4L/mol=0.05mol
所以C（HCl）=0.05mol/0.25L=0.2mol/L
（2）由（1）得n(HCl)=0.05mol,所以n(H离子）=0.05mol，所以n（氢气）=0.025mol所以V（氢气）=0.025molX22.4L=0.56L

Answer 3

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