Question

16题答案

Answer 1

先讲下思路,开始先与是稀硫酸反应生成H2,全部溶解说明稀硫酸是足量的,然后加入NaOH,产生沉淀,即是Mg(OH)2以及Al(OH)3,继续加NaOH,Al(OH)3会与NaOH反应生成可溶解的AlO2-离子,所以沉淀减少了,这个理解的话就好做了.

Mg+H2SO4=MgSO4+ +H2↑ 2Al+ 6H+ =2Al3+ +3H2↑
x 2x x x 2y 6y 2y 3y
Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2↓ Al3+ +3OH- =Al(OH)3↓
x 2x x 2y 6y 2y
Al(OH)3+ OH- = AlO2- + 2H2O
2y 2y

以上为反应式..下面开始解.
2y=n(Al(OH)3)=0.2mol ----溶解掉的氢氧化铝沉淀
则 ⑴n(OH-)=0.2mol ----与氢氧化铝反应的氢氧化钠
Ps:这边可算出NaOH物质的量浓度 = 0.2/0.05= 4mol/L 所以D错 !!
⑵n(OH-)=0.6mol ----使铝离子产生沉淀的氢氧化钠
x=n(Mg(OH)2)=0.3-0.2=0.1mol ----所有沉淀减去氢氧化铝就是氢氧化镁
则 ⑶n(OH-)=0.2mol ----使镁离子产生沉淀的氢氧化钠
所以总的n(OH-)=1mol ----所有反应用去的氢氧化钠的物质的量,貌似这题没用到
到此.x,y全部求出
x=0.1,y=0.1
那么,m(AL)+m(Mg)=2.4+5.4=7.8g A错!!
n(H2)=0.4mol 则V(H2)=0.4*22.4=8.96L....C错!!!

所以B是对的..当然..题目只能算出参与反应的H2SO4是0.4mol,,那么由图可得X轴有一段与NaOH反应的稀硫酸为0.1mol

Answer 2

B

Answer 3

B