Question

课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成的，进行了以下实验：取40g固体混合物，平

课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成的，进行了以下实验：取40g固体混合物，平均分为四份放在四个容器中，然后分别加入同种稀盐酸，将生成二氧化碳气体收集后称量，实验数据见下表： 实验一 实验二 实验三 实验四 原固体混合物质量 10g 10g 10g 10g 加入稀盐酸的质量 10g 20g 30g 40g 生成二氧化碳的质量 0.88g m 2.2g 2.2g友情提示：该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑请分析表中数据回答并计算（第3小题要求写出计算过程）（1）10g原固体混合物配成的溶液和足量稀盐酸反应，最多生成二氧化碳气体的质量为______g．（2）m为______g．（3）10g固体混合物中Na2CO3的质量是多少？

Answer 1

（1）由于加入30g或40g盐酸生成的二氧化碳质量均为2.2g，所以可以判断最多生成二氧化碳气体的质量为2.2g；
（2）根据实验数据，加入10g盐酸完全反应可生成气体的质量为0.88g，加入30g盐酸溶液时仍有气体生成，可判断表中m的值为0.88g×2=1.76g；
（3）解：设10g固体混合物中Na₂CO₃的质量是x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
 x                     2.2g

106

x

＝

44

2.2g

x=5.3g
故答案为：（1）2.2；（2）1.76；（3）10g固体混合物中Na₂CO₃的质量是5.3g．