Question

推进器中盛有强还原剂肼（N 2 H 4 ）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，

推进器中盛有强还原剂肼（N 2 H 4 ）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。（1）写出过氧化氢的电子式 。（2）该反应的热化学方程式为 。1mol肼完全反应转移电子数 。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。（4）又已知H 2 O(l)==H 2 O(g)；△H = +44kJ?mol -1 ，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。

Answer 1

（1） （2）N 2 H 4 （l）+2H 2 O 2 （l）═N 2 （g）+4H 2 O（g） △H=-641.6KJ/mol；4N A （3）生成物无污染 （4）408.8

试题分析：（1）过氧化氢分子中氢原子与氧原子之间形成极性键，氧原子与氧原子之间形成非极性键，电子式为 。 （2）已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.652KJ的热量；肼和双氧水反应的热化学方程式：N 2 H 4 （l）+2H 2 O 2 （l）═N 2 （g）+4H 2 O（g） △H=-641.6KJ/mol。肼分子中氮元素的化合价是－2价，反应后变为0价，失去2个电子，则1mol肼完全反应转移电子数为4N A 。 （3）还原剂肼（N 2 H 4 ）和强氧化剂H 2 O 2 ，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是，产物为氮气和水，无污染；故答案为：产物为氮气和水，无污染； （4）①N 2 H 4 （l）+2H 2 O 2 （l）═N 2 （g）+4H 2 O（g）；△H=-641.6KJ/mol；②H 2 O（l）=H 2 O（g）；△H=+44KJ/mol，依据盖斯定律①-②×4得到：N 2 H 4 （l）+2H 2 O 2 （l）═N 2 （g）+4H 2 O（L）；△H=-817.6KJ/mol；化学方程式中32g全部反应放热817.6KJ，16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8KJ。