Question

表是元素周期表的一部分，请回答以下问题： 主族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0

表是元素周期表的一部分，请回答以下问题： 主族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 四 ⑧ ⑨ （1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是______（元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是______（元素符号）；（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（填化学式）；（3）写出③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式______；（4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为______＞______＞______（填元素符号），①、⑤的最高价含氧酸酸性______＞______（均填化学式）；（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式______；（6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式______．

Answer 1

根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是C、F、Na、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素在周期表右上角（稀有气体除外），为F元素，原子最外层达到稳定结构的元素是稀有气体元素，为Ar元素，
故答案为：F；Ar；       
（2）元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强（O、F除外），非金属性最强的是Cl元素，所以HClO₄是最强的酸，故答案为：HClO₄；
（3）③、④的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成Na[Al（OH）₄]，反应方程式为Al（OH）₃+NaOH=Na[Al（OH）₄]，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH=Na[Al（OH）₄]；
（4）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以③、⑥、⑧的原子半径由大到小为K＞Na＞Cl；
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C＞Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃ 或H₄SiO₄；
故答案为：K＞Na＞Cl；H₂CO₃＞H₂SiO₃ 或H₄SiO₄；
（5）氯气能和溴离子发生氧化还原反应生成溴，反应方程式为2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，故答案为：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；
（6）高温下，二氧化硅和碳发生置换反应，反应方程式为SiO₂+2C 

高温  .

Si+2CO↑，故答案为：SiO₂+2C 

高温  .

Si+2CO↑．