Question

一定温度下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小

Answer 1

反应平衡后
SO2
、O2、
SO3
的
物质的量
之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O2
、SO3的物高芦质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO3、O2的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，说明缩小体积平衡向正
反应方向
移动，改变体戚戚带积达到新的平衡时，SO3、O2的物质的量分仔和别为1.4mol和0.8mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，
设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
xmol
0.5xmol
xmol
故（1.4mol-xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，
故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，
则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol×
1
2
=0.6mol，
故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol-0.2mol=0.4mol，
故选：A．