Question

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[ KAl(SO4)2] * 12H2O ]的混合溶液中，SO(2-)4的浓

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[ KAl(SO4)2] * 12H2O ]的混合溶液中，SO(2-)4的浓度为 0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH 溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中 K+ 的浓度约为 ( ) A. 0.225mol/L B. 0.25mol/L C. 0.45mol/L D. 0.9mol/L 要过程解析。。。用什么公式，怎么解答。。。谢谢了。

Answer 1

设原混合液1L，则加入KOH溶液为1L
因为沉淀恰好溶解:Al3++4OH-=AlO2-
所以Al的物质的量=0.4*1/4=0.1mol=AlO2-的物质的量
根据正负电荷相等:反应后溶液中阳离子只有K+，阴离子为AlO2-和SO42-
故，K+的物质的量=0.1+2*0.4=0.9mol
则反应后溶液中K+的浓度=0.9/2=0.45mol/L。
选C。