Question

化学题，

已知Na2O2是一种淡黄色粉末，易与水反应，生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体。现有Na2O与Na2O2的混合物1.09g和足量水反应后得到300g溶液，其中含溶质1.2g。⑵在上述溶液中加入质量分数为3.65%的盐酸，若充分反应后，溶液呈中生，加入盐酸的质量是多少？⑶计算原混合物中Na2O与Na2O2的质量。

（2）.30克
（3）.Na2O 质量为0.31g Na2O2质量为0.78g

请给具体过程，谢谢
麻烦用初中知识解...

Answer 1

由题知：
M(NaOH)＝40 mol/g，M(Na2O)=62 mol/g，M(Na2O2)=78mol/g，M(HCl)=36.5 mol/g。
Na2O和Na2O2与水反应反应后只生成NaOH 和O2，因此可得：Na的物质的量:
n(Na)=1.2／40＝0.03 mol
⑵HCl和NaOH反应是1：1的关系 因此得:
n(HCl)=n(Na)=0.03 mol
由此可得：
m(HCl)＝0.03×36.5÷3.65%=30g
⑶设全为Na2O则得质量为：
m＝62×0.15＝0.93g
但实际是1.09g相差△m＝0.16g其中少的是Na2O比Na2O2少的那一个氧，由此可得Na2O2的物质的量：
n(Na2O2)=0.16／16＝0.01mol
得到：
m(Na2O2)=0.01×78＝0.78g
m(Na2O)＝1.09－0.78＝0.31g
还有同学，做题时别忘了加单位哈，步骤中的单位也要加

Answer 2

要一点一点写细节的话太麻烦了，我打字慢，我就给你说下步骤好了，我刚上大一，就当是回忆下高中生活吧！
（2）"其中含溶质1.2g"其实就是说有NaOH 1.2g，根据中和的原理，就可以算出HCl的质量，又知道了盐酸的质量分数，加入盐酸的质量也就出来了。
（3）上一问知道NaOH总共 1.2g，就可以算出总的Na的质量，Na2O与Na2O2的混合物1.09g，O的质量一减也OK了，然后设Na2O有Xmol，Na2O2有Ymol列两个方程——分别根据上面Na和O的质量列。解出来后，我就不用再罗嗦了吧。。。小学弟，好好努力吧！！看好你哦！
最后给你个建议，有问题多问问老师吧

Answer 3

您好：NaoH的物质的量为1.2/40=0.03mol，由盐酸与其化学方程式知盐酸的物质的量也为0.03mol，所以所求等于0.03*36.5/3.65%=30g 。第二问用钠元素首恒，设过氧化钠质量为x ，则氧化钠为1.09-x ，所以2*(x /78 1.09/62)= 0.03。解得x =0.78，得解！

Answer 4

解：因为Na2O2和Na2O与水反应要都生成NaOH,所以剩余的溶质是NaOH（Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，氧气跑掉了）
因为NaOH为1.2g，所以有NaOH 0.03mol
又因为和盐酸反应呈中性，所以用了盐酸0.03mol，而盐酸的质量分数为3.65%，用盐酸30g
2、设有氧化钠xmoi,设有过氧化钠有ymol.则有：
Na2O+H2O=2NaOH
1 2
x 2x
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2 2 4
y y 2y
62x+78y=1.09
40×2X+40×2Y=1.2
解方程就可以得到！